Tiltrækning mellem atomerne eller ioner fører til en kemisk binding. Ifølge typerne af obligationer, der er indeholdt i et molekyle, bestemmes de fysiske egenskaber, herunder smeltepunkt, hårdhed, elektrisk og termisk ledeevne og opløselighed. Kemiske bindinger omfatter kun de yderste eller valence elektroner i atomer. Ved hjælp af eksemplet med de enkleste element, brint, dens to atomer på nærmer sig hinanden, forårsage electon-elektron og proton-proton frastødninger at forsøge adskillelse af atomer. Men modvægt af proton-elektron attraktion sikringer to brintatomer danner en obligation.
Dette eksempel demonstrerer gevinst, tab og deling af elektroner af atomer for besiddelse af det samme antal elektroner som ædelgas i nærmeste nærhed på den periodiske tabel. Med otte valence elektroner (s2p6) er alle ædelgasser kemisk stabile i et fænomen kaldet oktet reglen. Men visse undtagelser er mulige. Blandt dem har en gruppe af atomer mindre end otte elektroner som brint med kun én. BeH2 har kun fire valence elektroner omkring være, med Beryllium medvirkende to elektroner og hvert brint med en. Den anden undtagelse gælder elementer i perioder 4 og derover. Deres atomer kan have mere end fire omgivende valence par i visse forbindelser.
Typer af kemiske bindinger
Fortrolighed med tre typer af kemiske bindinger er påkrævet for LØR II kemi eksamen, ioniske obligationer, kovalente bindinger og metalliske obligationer.
Ioniske obligationer
En elektrostatisk tiltrækning mellem ioner med modsat gebyrer, kationer og anioner forårsager ioniske obligationer. De indebærer normalt metaller og ædelgasmatricer som elementer aktive i ioniske obligationer er for det meste fra modsatte ender af den periodiske tabel med en elektronegativitet forskellen overstiger 1,67. At være meget stærk, ioniske obligationer i forbindelser øge smeltepunkt punkter og tage fast form under normale forhold. Endelig, en elektron i en ioniske obligationer overføres fra den mindre elektronegative atom til det mere elektronegative element. Et godt eksempel på en ionisk bond-indhold molekyle er NaCl eller bordsalt.
Kovalente bindinger
Atomer kan dele elektroner i stedet for at overføre dem fra atom for atom, hvilket resulterer i kovalente bindinger. Men deling er sjældent nogensinde lige på grund af forskellen i elektronegativitet værdien af hvert atom. Den eneste undtagelse er bond mellem to atomer af samme grundstof. Kovalente bindinger siges at være ikke-polære, når forskellen i elektronegativitet af to atomer spænder fra 0 til 0,4. Polar refererer til elektronegativitet forskellen mellem 0,4 og 1,67. For både ikke-polære og polar kovalente bindinger, højere elektronegativitet i et element resulterer i stærkere tiltrækning af elektron-par. Kuldioxid, CO2-molekyler har to obligationer, som er kovalente bindinger.
Det er muligt for kovalente bindinger skal være enkelt, dobbelt eller tredobbelt. En enkelt obligation opstår, når kun ét par af elektroner deles. Denne single bond er en sigma obligation med electron density er mest udtalt langs den linje, der forbinder de to atomer.
Metallisk obligationer
Metallisk obligationer er eksklusive til metaller alene, herunder aluminium, guld, kobber og jern. Hvert atom i en metal deler en obligation med en række andre metal atomer, hvorved deres elektroner ubegrænset bevægelighed inden for metal struktur. Det er dette særlige fænomen, der står bag egenskaberne af metaller er enestående, et eksempel herpå er deres høj ledningsevne.
Der er dybest set opsummerer essensen af kemiske bindinger, forskelle i forskellige typer og årsager til molekylære strukturer at blive dannet.